2025年天津中考化学试题及答案

2025年天津中考化学试题及答案

　　第Ⅰ卷

　　注意事项：

　　1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

　　2．本卷共15题，共30分。

　　3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32 Cl 35.5  Ca 40  Cu 64

　　一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

　　1．下列变化属于化学变化的是

　　A．粮食酿醋B．冰雪消融C．沙里淘金D．酒精挥发

　　2．空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是

　　A．氮气B．氧气C．氖气D．二氧化碳

　　3．天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指

　　A．元素B．原子C．分子D．单质

　　4．下列物质属于混合物的是

　　A．液态氧B．洁净的海水C．冰水混合物D．氧化镁

　　5．某运动饮料中含有的葡萄糖属于

　　A．蛋白质B．油脂C．维生素D．糖类

　　6．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是

　　A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水

　　7．下列实验操作正确的是

　　A．引燃酒精灯B．检验氧气

　　C．读取液体体积D．倾倒液体

　　8．铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是

　　A．属于金属元素B．原子核内质子数为63

　　C．原子的核外电子数为89D．相对原子质量为152.0

　　9．下列实验现象描述正确的是

　　A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰

　　B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

　　C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水

　　D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色

　　10．电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是

　　A．氢氧化钠俗称苛性钠

　　B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变

　　C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36

　　D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

　　二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

　　11．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是

　　A．AB．BC．CD．D

　　12．下列分析正确的是

　　A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

　　B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度

　　C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体

　　D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应

　　13．下列实验方案能达到实验目的的是

　　A．AB．BC．CD．D

　　14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是

　　A．AB．BC．CD．D

　　15．某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是

　　A．该混合物中的质量为5.8g

　　B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9

　　C．反应生成的质量为1.1g

　　D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

　　第Ⅱ卷

　　注意事项：

　　1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

　　2．本卷共11题，共70分。

　　3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S32Cl  35.5  Ca 40  Cu 64

　　三、填空题（本大题共3小题，共20分）

　　16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。

　　(1)可用于裁玻璃的是      ；

　　(2)可用于除铁锈的是      ；

　　(3)可用于制作导线的是      ；

　　(4)可用于人工增雨的是      ；

　　(5)可用于制作霓虹灯的是      ；

　　(6)可用作补钙剂的是      。

　　17．水是生命赖以生存的重要物质。

　　(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。

　　A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水

　　B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

　　(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。

　　A．吸附B．过滤C．蒸馏

　　(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。

　　①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式      。

　　②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为      mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到      （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。

　　③以上实验证明水是由      两种元素组成的。

　　18．从多角度认识化学反应，发展科学思维。

　　(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。

　　①微观分析，反应前后发生变化的是      （填“分子”或“原子”）。

　　②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为      。

　　(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中      。

　　(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要      （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。

　　(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为      t。

　　四、简答题（本大题共3小题，共17分）

　　19．写出下列反应的化学方程式。

　　(1)硫在氧气中燃烧      ；

　　(2)电解水      ；

　　(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中      。

　　20．溶液与人类生产、生活密切相关。

　　(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

　　①20℃时，氯化钠的溶解度为      g。

　　②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为      g。

　　③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为      （结果精确至0.1%）。

　　④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为      g。

　　(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为      g。

　　21．金属及金属材料具有广泛用途

　　(1)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的      （填“延展性”或“导电性”）。

　　(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为      。

　　(3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为      （填化学式）。

　　(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为      。

　　五、实验题（本大题共3小题，共23分）

　　22．利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。

　　(1)仪器a的名称为      。

　　(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用      装置（填序号），其反应的化学方程式为      。

　　(3)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下      （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。

　　(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用      装置（填序号），其反应的化学方程式为      。

　　23．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。

　　(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。

　　①该实验是将      滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为      。

　　②A点时，溶液中溶质为      （填化学式）。

　　③B点时，溶液的      。

　　④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是      （填序号）。

　　a.铜                        b.锌                        c.氧化铜

　　(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为      g。

　　24．我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。

　　(1)已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为      。

　　(2)下列关于该转化过程的说法正确的是______（填序号）。

　　A．反应Ⅰ属于置换反应

　　B．反应Ⅱ产物中C、H质量比为6:1

　　C．这个过程实现了从无机物到有机物的转化

　　D．催化剂在化工生产中具有重要作用

　　(3)按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为      kg。

　　(4)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义      。

　　六、计算题（本大题共2小题，共10分）

　　25．尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：

　　(1)尿素由      种元素组成（写数值）；

　　(2)尿素的相对分子质量为      ；

　　(3)120g尿素中含有氮元素的质量为      g。

　　26．现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：

　　(1)混合粉末中硫酸铜的质量；

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

　　(3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。

参考答案

　　1．A

　　2．B

　　3．A

　　4．B

　　5．D

　　6．D

　　7．B

　　8．C

　　9．D

　　10．B

　　11．AC

　　12．D

　　13．AD

　　14．BC

　　15．B

　　16．(1)②

　　(2)①

　　(3)⑥

　　(4)④

　　(5)③

　　(6)⑤

　　17．(1)A

　　(2)C

　　(3)          6     a     氢、氧

　　18．(1)     分子     

　　(2)3

　　(3)调大

　　(4)1000

　　19．(1)

　　(2)

　　(3)

　　20．(1)     36.0     68     52.4%     118.4

　　(2)48

　　21．(1)延展性

　　(2)

　　(3)Ag、Cu、Fe

　　(4)75%

　　22．(1)铁架台

　　(2)     B     

　　(3)缓慢

　　(4)     A     

　　23．(1)     稀盐酸          NaCl、NaOH     7     b

　　(2)5.3

　　24．(1)

　　(2)BCD

　　(3)37.1

　　(4)吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料

　　25．(1)4

　　(2)60

　　(3)56

　　26．(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。

　　参加反应的氢氧化钠质量：

　　答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；

　　(2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。

　　所得溶液中溶质的质量：

　　所得溶液的质量：

　　所得溶液中溶质的质量分数：

　　答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；

　　(3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积：

　　答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。