2025年山东普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

2025年山东普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

　　可能用到的相对原子质量：

　　一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

　　1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

　　A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法

　　B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说

　　C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说

　　D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法

　　2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

　　A. 用明矾净化黄河水B. 用漂白粉漂白蚕丝制品

　　C. 用食醋去除水壶中水垢D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂

　　3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是

　　A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

　　C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

　　4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是

　　A. 烧杯B. 容量瓶

　　C. 量筒D. 细口试剂瓶(具橡胶塞)

　　5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

　　A. 用溶液吸收少量

　　B. 用和水制备少量

　　C. 用和浓盐酸制备

　　D. 用稀硝酸溶解少量粉：

　　6. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是

　　A. 的中子数与质子数之差为104B. 与是同一种核素

　　C 基态原子核外共有10个d电子D. 位于元素周期表中第6周期

　　7. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是

　　A. 的水溶液显碱性

　　B. 的空间构型为V形

　　C. 为含有共价键的离子化合物

　　D. 的中心N原子所有价电子均参与成键

　　8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

	性质差异	主要原因
A	沸点：	电离能：
B	酸性：	电负性：
C	硬度：金刚石>晶体硅	原子半径：
D	熔点：	离子电荷：

　　A. AB. BC. CD. D

　　9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是

　　 

　　A. 是还原反应的产物B. 还原性：

　　C. 处理后溶液的增大D. 图示反应过程中起催化作用的是

　　10. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是

　　

　　A. a线所示物种为固相产物

　　B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为

　　C. 小于温度时热解反应的平衡常数

　　D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

　　二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

　　11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是

	实验内容	仪器或材料
A	灼烧海带	坩埚、泥三角
B	加热浓缩溶液	表面皿、玻璃棒
C	称量固体	电子天平、称量纸
D	量取稀	移液管、锥形瓶

　　A. AB. BC. CD. D

　　12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是

　　 

　　A. 隔膜为阳离子交换膜

　　B. 放电时，a极为负极

　　C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小

　　D. 理论上，每减少总量相应增加

　　13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是

　　 

　　A. 试剂X可选用粉

　　B. 试剂Y可选用盐酸

　　C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中

　　D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

　　14. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

　　

　　A. M系统命名为2-甲基丙醛

　　B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛

　　C. 用酸性溶液可鉴别N和Q

　　D. 过程中有生成

　　15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是

　　 

　　A. 甲线所示物种为

　　B. 的电离平衡常数

　　C. 时，物质的量浓度为

　　D. 时，物质的量浓度：

　　三、非选择题：本题共5小题，共60分。

　　16. 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

　　（1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为_______。

　　（2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

　　①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。

　　②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。

　　③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。

　　（3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。

　　 

　　①晶胞中原子的半径为_______。

　　②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的原子为_______个。

　　17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：

　　 

　　已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。

　　回答下列问题：

　　（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。

　　（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

　　（3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。

　　（4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。

　　（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。

　　18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢

　　 

　　实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：

原料	结构简式	熔点/℃	沸点/℃
顺丁烯二酸酐		52.6	202.2
邻苯二甲酸酐		130.8	295.0
丙-1，2-二醇			187.6

　　 

　　实验过程：

　　①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。

　　②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。

　　回答下列问题：

　　（1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)_______。

　　（2）装置B的作用是_______；仪器C的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。

　　A．    B．    C．

　　（3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：

序号	1	2	3	4	5
滴定前读数/	0.00	24.98	0.00	0.00	0.00
滴定后读数/	24.98	49.78	2410	25.00	25.02

　　应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。

　　A．立即停止加热    B．排出装置D内的液体    C．增大的流速

　　（4）实验中未另加催化剂的原因是_______。

　　19. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下：

　　 

　　已知：Ⅰ．

　　Ⅱ．

　　回答下列问题：

　　（1）A结构简式为_______；B中含氧官能团名称为_______。

　　（2）反应类型为_______；化学方程式为_______。

　　（3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。

　　①含    ②含2个苯环    ③含4种不同化学环境的氢原子

　　（4）H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。

　　（5）结合路线信息，用催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_______(填标号)。

　　A. 苯()B. 吡啶()

　　C. 环已-1，3-二烯()D. 环己-1，4-二烯()

　　（6）以，，为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______。

　　 

　　20. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：

　　Ⅰ．

　　Ⅱ．

　　Ⅲ．

　　恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。

　　已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。

　　 

　　回答下列问题：

　　（1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。

　　（2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。

　　（3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。

　　（4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

　　参考答案

　　一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

　　【1题答案】

　　【答案】A

　　【2题答案】

　　【答案】B

　　【3题答案】

　　【答案】B

　　【4题答案】

　　【答案】C

　　【5题答案】

　　【答案】C

　　【6题答案】

　　【答案】D

　　【7题答案】

　　【答案】B

　　【8题答案】

　　【答案】A

　　【9题答案】

　　【答案】C

　　【10题答案】

　　【答案】C

　　二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

　　【11题答案】

　　【答案】A

　　【12题答案】

　　【答案】BC

　　【13题答案】

　　【答案】A

　　【14题答案】

　　【答案】CD

　　【15题答案】

　　【答案】D

　　三、非选择题：本题共5小题，共60分。

　　【16题答案】

　　【答案】（1）    ①. 四    ②. VIII    ③. 4：5    

　　（2）    ①. N    ②. O    ③. sp2    ④. O    

　　（3）    ①.     ②. n    ③.

　　【17题答案】

　　【答案】（1）    ①.     ②. Fe2O3、CaSO4    

　　（2）减小    （3）H2SO4    

　　（4）    ① 4×10-4    ②.     

　　（5）低温焙烧

　　【18题答案】

　　【答案】（1）1:1:2    

　　（2）    ①. 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝    ②. （直形）冷凝管    ③. B    

　　（3）    ①. 2、3    ②.     ③. C    

　　（4）酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行

　　【19题答案】

　　【答案】（1）    ①     ②. 羧基    

　　（2）    ①. 取代反应    ②.     

　　（3）    （4）b    （5）A    

　　（6）

　　【20题答案】

　　【答案】（1）ΔH1+ΔH2    

　　（2）    ①. H2O    ②. ＜    

　　（3）    ①. 0.45+0.5a    ②. 150a    

　　（4）    ①. 增大    ②. 增大