2023年贵州高考化学试题及答案

2023年贵州高考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：F 19  Al 27

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

 

 

A. 可以发生水解反应                           B. 所有碳原子处于同一平面

C. 含有2种含氧官能团                          D. 能与溴水发生加成反应

3. 实验室将粗盐提纯并配制溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯

A. ①②④⑥            B. ①④⑤⑥            C. ②③⑦⑧            D. ①⑤⑥⑧

4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 异丁烷分子中共价键的数目为

B. 标准状况下，中电子的数目为

C. 的溶液中的数目为

D. 的溶液中的数目为

5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A. 原子半径：                          B. 简单氢化物的沸点：

C. 与可形成离子化合物                     D. 的最高价含氧酸是弱酸

6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

 

A. 析氢反应发生在电极上

B. 从电极迁移到电极

C. 阴极发生的反应有：

D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)

7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

 

A. 由点可求得

B. 时的溶解度为

C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离

D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)

8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

 

回答下列问题：

（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。

（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。

a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．盐酸    d．磷酸

（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。

（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生_______。

9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。

Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。

（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。

（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。

  

（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。

（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。

10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①        

②         

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

（2）电喷雾电离等方法得到(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列

出算式)。

 

（3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

 

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

[化学——选修3：物质结构与性质]

11. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。

 

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

 

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。

（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

 

[化学——选修5：有机化学基础]

12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

 

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）由A生成B化学方程式为_______。

（3）反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl    c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3

（4）F中含氧官能团的名称是_______。

（5）H生成I的反应类型为_______。

（6）化合物J的结构简式为_______。

（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。

a．10    b．12    c．14    d．16

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。

参考答案

可能用到的相对原子质量：F 19  Al 27

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)

1.B

2.B

3.D

4.A

5.C

6.C

7.C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)

8.（1）做还原剂，将还原   

（2）   

（3）c    （4）    ①. 不可行    ②. 也会与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低   

（5）   

（6）

9.（1）    ①. 锥形瓶    ②. 升温，搅拌等   

（2）    ①. 浓氨水分解和挥发    ②. 双氧水分解    ③. 冰水浴   

（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁   

（4）活性炭    （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率

10.（1）    ①.     ②. 或   

（2）    ①. b    ②.     

（3）    ①. Ⅰ    ②. c    ③. ＜    ④. 2

[化学——选修3：物质结构与性质]

11.（1）    ①. 同素异形体    ②. 金刚石    ③. 范德华力   

（2）    ①. ③    ②. +2    ③. 配位   

（3）    ①.     ②. 离子    ③. 2    ④.

[化学——选修5：有机化学基础]

12.（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)   

（2）+Cl2+HCl   

（3）b    （4）羧基   

（5）消去反应    （6）   

（7）    ①. d
    ②.